初中金屬鈉教案
導語：金屬鈉為銀白色軟質金屬，鈉很軟，可以用刀較容易的切開。下面是由小編為你整理的初中金屬鈉教案，歡迎大家閱讀。
教學目的
1、認識堿金屬中鈉的物理性質，理解和掌握鈉的化學性質；
2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。
教學重點
金屬鈉的性質。
教學難點
對實驗現象的觀察和分析。
教學方法
啟發(fā)思維，實驗發(fā)現，引導討論，歸納總結等教學方法。
實驗準備
1、學生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。
2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導線、小燈泡、試管。
教學過程
[提問] 鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數19，請畫出它們的原子結構簡圖。（指定三個學生板演）
[引言] Li、Na、K原子最外均為1個電子，目前發(fā)現的109種元素中，最外層為1個電子的金屬還有銣、銫、鈁。由于它們的氧化物溶于水后都是強堿，所以稱它們?yōu)閴A金屬元素。（邊講邊板書本節(jié)課題）
[板書] 第二章 堿金屬
[講述] 堿金屬的代表元素是鈉。
[板書] 第一節(jié) 鈉
[展示] 儲存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實驗室里常把它保存在煤油里。
[實驗] 用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如圖a）鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見圖b）。分給8個小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。
[演示] 照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發(fā)現串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮；提起兩極與金屬鈉離開，燈泡里燈絲就熄滅。
[實驗] 把一小塊鈉放在盛有煤油的試管中，小心地加熱，讓學生觀察金屬鈉被熔化，并拿著這燃燒匙走近學生，讓學生觀察。
[師生共同總結并板書]
一、鈉的物理性質
金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。
[學生實驗] 用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置于玻璃片上，讓學生觀察得出結論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉變成暗灰色固體。
[教師指出] 這是因為生成了一薄層氧化物的緣故，可見鈉極易與氧氣反應。
[板書] 二、鈉的化學性質
[板書] 1、鈉跟氧氣的反應
在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉
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[設問] 若鈉在空氣或純氧中燃燒，將有什么現象呢？是否也生成白色的 ？
[演示] 取一塊鈉吸干媒油后放在石棉網上加熱，觀察發(fā)生的變化。 現象：鈉受熱以后，可以在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒更劇烈，燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體 。
[板書] 在空氣或純氧氣中燃燒生成
�。ㄟ^氧化鈉——淡黃色固體）
[啟發(fā)提問] 鈉能與較活潑的氧氣反應，能否與其它非金屬反應呢？
[補充演示] 取一小塊鈉于石棉網上，再覆以半小匙硫粉，然后蓋上小燒杯，加熱。
[引導學生觀察] 鈉與硫劇烈反應發(fā)出黃色的光。
[板書] 2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物
（硫化鈉）
[板書] 3、鈉跟酸反應： （反應劇烈，以致爆炸）
[指定學生板演] 離子方程式：
[板書] 4、鈉跟水的反應
[演示實驗2—3]見課本
[指定學生回答實驗2—3] ①鈉投入水后浮于水面上；②鈉立即跟水反應，并有氣體產生；③鈉熔化成小球；④小圓球在水面上向各個方向迅速游動；⑤有嘶嘶聲發(fā)出，最后小圓球消失；⑥反應后的水溶液使酚酞指示劑變紅。
[引導學生解釋上述現象然后小結，并檢驗生成的氣體是氫氣]
（鈉只能保存在煤油里）
[指定學生板演] 離子方程式：
[思考] 將一小塊足量的鈉投入少量的稀鹽酸中，鈉是否有剩余？為什么？ （鈉將全部反應而無剩余，因而我們計算鈉與不足量的稀酸溶液反應時，應以鈉計算產生氫氣的量。）
[思考] 如果將一塊鈉投入硫酸銅溶液中，你能推測可能會產生什么現象嗎？為什么？
（學生推測討論后，教師演示）將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中。
[板書] 5、鈉跟鹽反應：
[板書] （1）與鹽溶液反應(分兩步進行，以鈉與硫酸銅溶液反應為例)
[板書] ①鈉與水反應：
[板書] ②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應：
[板書] 總反應式：
[板書] （2）與熔鹽反應： （固體共熔）
[啟發(fā)思考] 鈉的性質為什么活潑？實驗室應怎樣保存鈉？
[板書] 三、鈉的存在： 以NaCl為主，還有 、 、 等。
[小結] 本節(jié)課我們開始系統(tǒng)地認識元素及其化合物的知識，而且從堿金屬入手，了解了堿金屬家族成員，重點討論和分析了堿金屬代表物——鈉相關知識，重點掌握鈉與水反應現象有本質。
[布置作業(yè)] 課本P31——三、四、五
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